Question

5．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 硫酸氫鈉溶液和過量的Ba（OH）₂溶液反應SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B． 碳酸氫鈉水解：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺
• C． 氯氣和水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 用鉑電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式書寫；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，且為可逆反應；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．硫酸氫鈉溶液和過量的Ba（OH）₂溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．碳酸氫鈉水解后溶液呈堿性，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B錯誤；
C．氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．電解飽和MgCl₂溶液時，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，正確的電極反應式為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．