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17．下列有關氯及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．工業上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉
B．工業上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
C．工業上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂
D．工業上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制取鹽酸

分析 A、電解熔融氯化鈉的方法制取鈉；
B、Cl2和石灰乳反應氯化鈣和次氯酸鈣；
C、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；
D、工業生產鹽酸是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后將氯化氫溶于水．

解答 解：A、鈉是活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉，故A正確；
B、Cl2和石灰乳反應氯化鈣和次氯酸鈣，所以工業上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，故B正確；
C、電解熔融的氯化鎂可以來制取金屬鎂，故C錯誤；
D、氫氣在氯氣中燃燒，然后將生成的氯化氫氣體溶于水，得到氯化氫的水溶液即是鹽酸，這也是工業制鹽酸的生產方式，故D正確；
故選C．

點評 本題考查漂白粉、鹽酸的工業制法和氯堿工業，以及電解池的工作原理的應用等知識，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有以下一系列反應，最終產物是乙二酸．烴A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}催化劑}$乙二酸
試加答下列問題：
（1）C的結構簡式是CH2=CH2，B→C的反應類型是消去反應，E→F的化學方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O．
（2）E與乙二酸發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是．
（3）由B發生水解反應或C發生水化反應均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
（4）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構體，又與G的某種同分異構體互為同系物，且分子中含有4個相同的烴基．則MTBE的結構簡式是CH3-O-C（CH3）3．它的同類別同分異構體（包括它本身）有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學家剛剛發現了某種元素的原子，其一個原子的質量是a g，12C的一個原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．W克該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
C．W克該原子中含有$\frac{W}$個該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液和過量的Ba（OH）2溶液反應SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
C．氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．用鉑電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點．下列化學用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式
B．CO2的電子式：
C．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互為同位素
D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法      B．蒸發溶劑結晶法      C．分液法       D．蒸餾法    E．過濾法F．升華法
（1）E分離飽和食鹽水與沙子的混合物
（2）C分離水和四氯化碳的混合物
（3）D分離乙醇（沸點為78.3℃）和水（沸點為100℃）
（4）A從碘的水溶液里提取碘
（5）F分離碘單質和氯化鈉的固體混合物
（6）B從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態；中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應達到平衡狀態，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol•L-1•S-1．
②下列各項中能說明該反應已經達到平衡狀態的有．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．消耗1molA的同時消耗1molB
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．C的體積分數不隨時間而變化
③保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是AC（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，重新達平衡后，B氣體的轉化率為60%，則b=0.7
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3．25℃時H3PO3?H++H2PO3-的電離常數Ka=8.0×10-3 mol•L-1，該溫度下NaH2PO3水解反應的平衡常數Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亞磷酸鈉具有強還原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將變大 （填“變大”“變小”“不變”）．
（3）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中滴加鹽酸，最先溶解的是FeS （填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為PbS（填化學式）沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．在蒸發皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液中所含K+數目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為N A
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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