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18．室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，向硫酸溶液中加入試劑可以選（　　）
①硝酸鈉溶液    ②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液  ④氯化鈉溶液．
A．①②B．②④C．③④D．①③

分析 減緩反應速率，應降低濃度或降低反應溫度，注意不影響生成氫氣總量的要求，以此解答該題．

解答 解：①加入硝酸鈉，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，與Zn反應生成NO，不生成氫氣，故錯誤；
 ②加入醋酸鈉溶液，生成弱電解質醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故正確；
③加入碳酸鈉，與硫酸反應，導致反應物濃度降低，反應速率減小，但硫酸物質的量減小，影響生成氫氣的總量，故錯誤；
 ④加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，但不影響生成氫氣的總量，故正確．
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，本題注意加入硝酸鈉，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，與Zn反應生成NO，不生成氫氣，注意題目要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖．己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．下列敘述中正確的是（　　）
A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產生有色氣體
C．X電極區域有渾濁產生D．X電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　　）
選項實驗事實結論
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物
D取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請回答下列問題：
（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號）②⑤
①無色溶液中：K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42-、MnO4-
（2）寫出將氯氣以物質的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發生的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba（OH）2溶液中剛開始階段發生的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（4）向200mL 1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba（OH）2溶液，開始階段反應的離子方程式是：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；整個過程產生沉淀的物質的量最多為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．亞硫酸及其鹽在工業上具有廣泛的用途．下面來解釋亞硫酸及其鹽的有關性質的方程式正確的是（　　）
A．亞硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3?2H++SO32-
B．將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產生：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍：SO32-+H2O═HSO3-+OH-
D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀：3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
（1）本實驗能否用酒精做萃取劑否（填“能”或“否”）
（2）本實驗所需儀器為燒杯、鐵架臺、分液漏斗
（3）四氯化碳是無色、密度比水大（填“大”或“小”）的液體．靜置分層時下層液體的顏色為紫色，上層液體是H2O（填化學式）
（4）分液時，下層液體沿分液漏斗下端導管流下．上層液體從分液漏斗上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．取1.06g Na2CO3•溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質的量濃度0.1mol/L
（2）Na+ 物質的量濃度0.2mol/L 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，取稀釋后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1mol/L稀鹽酸溶液，最多產生的CO2氣體標況下的體積為26.88mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40gNaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　　）
A．甲中負極反應式為Ag++e-═Ag
B．丙中H+向碳棒方向移動
C．乙中陽極反應式為2H++2e-═H2↑
D．丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

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