Question

7．下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（　　）

• A． 將40gNaOH固體溶解于1L水中
• B． 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
• C． 將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合
• D． 將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

Answer 1

分析 A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．根據溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據不同液體混合時體積能否直接加和判斷；
D．質量換算物質的量，依據濃度概念計算得到．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D．10gNaOH物質的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1 mol•L^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了溶液濃度的計算應用，主要是溶液混合后體積變化的判斷，濃度概念的理解分析，題目難度中等．