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7.下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是(  )
A.將40gNaOH固體溶解于1L水中
B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

分析 A.體積指溶液體積不是溶劑體積;
B.根據溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷;
C.根據不同液體混合時體積能否直接加和判斷;
D.質量換算物質的量,依據濃度概念計算得到.

解答 解:A.體積指溶液體積不是溶劑體積,所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L,故A錯誤;
B.氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響,溫度越高,氣體摩爾體積越大,標況下,22.4LHCl的物質的量是1mol,常溫常壓下,22.4LHCl的物質的量小于1mol,所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質的量濃度不是1mol/L,故B錯誤;
C.1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L,所以混合后溶液的物質的量濃度不是1mol/L,故C錯誤;
D.10gNaOH物質的量為0.25mol,溶解后配制為250ml的溶液,其濃度為1 mol•L-1,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了溶液濃度的計算應用,主要是溶液混合后體積變化的判斷,濃度概念的理解分析,題目難度中等.

練習冊系列答案
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8.寫出除去下列物質中所混有的少量雜質的有關的離子方程式:
(1)CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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18.室溫下,向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢制取H2的速率,但又不影響H2的體積,向硫酸溶液中加入試劑可以選(  )
①硝酸鈉溶液    ②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液  ④氯化鈉溶液.
A.①②B.②④C.③④D.①③

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15.A、B、C、D、E五種物質均含有某種常見金屬元素,它們的轉化關系如圖所示,其中B為白色難溶固體,E易溶于水.
(1)寫出下列物質的化學式:
AAl(OH)3、BAl2O3
CAl、DAlCl3
(2)寫出下列反應的化學方程式:
B→C2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
B→DAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O.
(3)寫出下列反應的離子方程式:
A→DAl(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
C→D2Al+6H+═2Al3++3H2↑.

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2.選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液法      B.蒸發溶劑結晶法      C.分液法       D.蒸餾法    E.過濾法F.升華法
(1)E分離飽和食鹽水與沙子的混合物
(2)C分離水和四氯化碳的混合物
(3)D分離乙醇(沸點為78.3℃)和水(沸點為100℃)
(4)A從碘的水溶液里提取碘
(5)F分離碘單質和氯化鈉的固體混合物
(6)B從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是(  )
A.新制氯水B.酸性高錳酸鉀溶液
C.往溶液中通入氧氣D.往溶液中加入鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

19.現有0.270Kg質量分數為20%的硫酸鋁溶液,試計算:?溶液中硫酸鋁溶液的物質的量.?溶液中SO42-的物質的量.

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16.有兩種二元弱酸H2A與H2B.酸性強弱順序為:酸性強弱順序H2A>H2B>HA->HB-,(已知:H2A.Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-2),下列說法正確的是(  )
A.等濃度等體積H2A與NaOH的混合溶液呈堿性
B.H2A與少量B2-反應的離子方程式為2H2A+B2-=2HA-+H2B
C.NaHB溶液一定顯酸性
D.等濃度等體積的NaHA與Na2B混合,混合溶液中存在這樣的關系:c(A2-)>c(B2-)>c(HA-)>c(HB-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是(  )
A.B.C.D.

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