Question

16．有兩種二元弱酸H₂A與H₂B．酸性強弱順序為：酸性強弱順序H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，（已知：H₂A．K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-2），下列說法正確的是（　　）

• A． 等濃度等體積H₂A與NaOH的混合溶液呈堿性
• B． H₂A與少量B^2-反應的離子方程式為2H₂A+B^2-=2HA^-+H₂B
• C． NaHB溶液一定顯酸性
• D． 等濃度等體積的NaHA與Na₂B混合，混合溶液中存在這樣的關系：c（A^2-）＞c（B^2-）＞c（HA^-）＞c（HB^-）

Answer 1

分析 A．等濃度等體積H₂A與NaOH的混合得到NaHA溶液，溶液HA^-水解程度和電離程度大小不知不能判斷溶液酸堿性；
B．結合酸性強弱順序H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-分析判斷反應是否進行；
C．NaHB溶液中HB^-離子的電離和水解程度不知不能確定溶液酸堿性；
D．等濃度等體積NaHA 與Na₂B 的混合溶液中c（A^2-）＜c（B^2-）；

解答 解：A．等濃度等體積H₂A與NaOH的混合，得到NaHA溶液，溶液HA^-水解程度和電離程度大小不知溶液不一定呈堿性，故A錯誤；
B．酸性強弱順序H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，H₂A與少量B^2-反應的離子方程式為2H₂A+B^2-=2HA^-+H₂B，故B正確；
C．NaHB溶液中HB^-離子電離程和水解程度大小不知不能確定溶液酸堿性，故C錯誤；
D．酸性強弱順序H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，等濃度等體積NaHA 與Na₂B 的混合溶液中c（A^2-）＜c（B^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的分析應用，主要是鹽類水解和對應酸的酸性強弱應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．