Question

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是

 

（寫序號），得電子能力最強的原子是

 

（寫元素符號），失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是

 

．
（2）元素④的離子結構示意圖為

 

；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：

 

、

 

（4）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式

 

．
（5）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：

 

．
②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：

 

．
（6）寫出⑦、⑧、⑨元素氣態氫化物的化學式并按穩定性由強到弱排序：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cr、⑩為He．
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；同周期自左而右電負性增強、同主族自上而下電負性減小，電負性越大，得電子能力越強；金屬性越強失去電子能力越強；
（2）Ca²⁺離子核電荷數為20，核外電子數為18，有2個電子層，各層電子數為2、8、8；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的分別為磷酸、高氯酸；
（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成碳與MgO；
（5））①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為：氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為：KOH、HClO₄，二者發生中和反應生成高氯酸鈉與水；
（6）非金屬性越強，氫化物越穩定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cr、⑩為He．
（1）上述元素中，稀有氣體He化學性質最不活潑；同周期自左而右電負性增強、同主族自上而下電負性減小，故F的電負性最強，電負性越大，得電子能力越強，即F得電子能力最強，上述元素中K的金屬性最強，失去電子能力最強，鉀與水反應生成KOH與氫氣，反應方程式為：2K+2H₂O=KOH+H₂，
故答案為：⑩；F；2K+2H₂O=KOH+H₂；
（2）Ca²⁺離子核電荷數為20，核外電子數為18，有2個電子層，各層電子數為2、8、8，離子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的分別為磷酸、高氯酸，它們化學式分別為：H₃PO₄、HClO₄ ，故答案為：H₃PO₄、HClO₄ ；
（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成碳與MgO，反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO；
（5））①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為：氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為：KOH、HClO₄，二者發生中和反應生成高氯酸鈉與水，反應離子方程式為：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O；
（6）同周期自左而右非極性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞P，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HF＞HCl＞PH₃ ，故答案為：HF＞HCl＞PH₃ ．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對化學用語的考查，注意整體把握元素周期表的結構，難度不大．