Question

已知反應：①101kPa時，C（s）+

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O₂（g）=CO（g）；△H₁=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H₂=-57.3kJ/mol，下列結論正確的是（　　）

• A、若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃＜△H₁
• B、若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃＞△H₁
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol
• D、濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變,反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質生成最穩定氧化物所釋放的熱量來判斷；
B、根據燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質生成最穩定氧化物所釋放的熱量來判斷；
C、據中和熱的概念分析；
D、濃硫酸的稀釋過程是放熱的．

解答： 解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H₃＜△H₁，故A正確；
B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H₃＜△H₁，故B錯誤；
C、強酸與強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量為中和熱，故C正確；
D、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題考查燃燒熱、中和熱的概念的理解和應用，題目難度中等，做題時注意要準確利理解概念．