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下列實驗操作、實驗現象及解釋與結論都正確的是（　　）
編號實驗操作實驗現象解釋與結論
A將無水乙醇和濃硫酸按照體積比1：3加入燒瓶中迅速加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液燒瓶中溶液由無色變成棕色，最后變為褐色；產生的氣體使KMnO4溶液退色乙醇發生消去反應，氣體中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱一會，冷卻后滴加NaOH至堿性，再加新制的Cu（OH）2懸濁液混合后加熱至沸騰有紅色沉淀產生淀粉完全水解了，且水解產物有還原性
C分別將甲苯和己烷加入盛有少量酸性高錳酸鉀溶液中，充分振蕩加甲苯的試管溶液顏色退去；加入己烷的試管溶液顏色沒有退色甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，烷烴中的不能；有機物分子中原子（團）間的相互影響會導致物質化學性質的不同
D將某鹵代烴滴加到少量的NaOH溶液中充分振蕩，然后再滴加幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成該鹵代烴屬于氯代烴
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．乙醇易揮發，也與高錳酸鉀發生氧化還原反應；
B．只能說明淀粉水解，但不能說明水解完全；
C．甲苯可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，說明苯環對甲基的影響；
D．不能排除AgOH的影響．
解答： 解：A．乙醇易揮發，也與高錳酸鉀發生氧化還原反應，實驗時應將乙醇除去，防止影響實驗現象，故A錯誤；
B．只能說明淀粉水解，如檢驗是否水解完全，可用碘水檢驗，故B錯誤；
C．甲苯可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，說明苯環對甲基的影響，故C正確；
D．鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應加入酸酸化，防止生成AgOH，影響實驗結果，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發生2NO+O2?2NO2，反應達到平衡的標志是（　　）
①NO、O2、NO2分子數目比是2：1：2          ②反應混合物中各組分物質的濃度相等
③混合氣體的顏色不再變化                  ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化        ⑥2vO2（正）=vNO2（逆）
A、②B、①②C、②③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳可以置換出硅碳的非金屬性比硅強Ⅰ對，Ⅱ對，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2可做供氧劑Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強還原性工業制取鈉用電解法Ⅰ對，Ⅱ對，無
D硫酸工業中使用了濃硫酸來吸收SO3SO3和水反應放出大量的熱，產生大量酸霧，阻礙了SO3的吸收Ⅰ對，Ⅱ對，有
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動，在這種膠體中分別滴加下列物質，不會發生凝聚的是（　　）
①蔗糖溶液  ②硫酸鎂溶液　③硅酸膠體    ④氫氧化鐵膠體．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列不發生反應的一組物質是（　　）
①硅與NaOH溶液　   ②硅與鹽酸　           ③硅與氫氟酸
④二氧化硅與碳酸鈉　⑤二氧化硅與NaOH溶液　  ⑥二氧化硅與濃硝酸．
A、①②④B、③④⑥
C、②⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物X受熱分解的化學方程式為：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定條件下，測得生成物混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則相同條件下化合物X的相對分子質量為（　　）
A、11.43
B、80.01
C、22.86
D、160.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列結論正確的是（　　）
A、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol
D、濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產物是
 
．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為
 
．
（3）據上表數據，請判斷下列反應不能成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為
 
．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （填“A”或“B”）．

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．如圖2，在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計算判斷混合液中
 
（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請設計一個簡單的實驗，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發生水解所致（包括操作、現象和結論）
 
．

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同步練習冊答案
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