Question

T₁溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產物是

 

．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為

 

．
（3）據上表數據，請判斷下列反應不能成立的是

 

．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa   B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO        D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為

 

．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數為

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）NaAlO₂為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱促進水解，最終產物仍為NaAlO₂；
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合，設體積都為1L，反應后生成Al（OH）₃和Al³⁺；
（3）反應應符合強酸制備弱酸的原理，結合表中數據分析，鹽酸酸性比碳酸強，HClO的酸性比碳酸弱，以此可書寫反應的離子方程式；
（4）結合電離平衡常數的表達式計算．

解答： 解：（1）NaAlO₂為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，加熱促進水解，最終產物仍為NaAlO₂，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；NaAlO₂；
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合，設體積都為1L，反應后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺為

1

3

mol，Al³⁺水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）由酸越弱，水解程度越大可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞Al（OH）₃＞HCO₃^-，則ABC都可發生，D不能發生，應生成碳酸氫鈉和苯酚，要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO，
故答案為：D；  HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO；
（4）LNaCN溶液中存在CN^-+H₂O?HCN+OH^-，則K_a=

c(HCN)×c(OH-)

c(CN-)

，又Kw=c（H⁺）×c（OH^-），
則HCN?CN^-+H⁺，K_b=

c(CN-)×c(H+)

c(HCN)

=

Kw

Ka

=

1×10-14

1×10-3×1×10-3 0.1

=10^-9，故答案為：10^-9．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、弱電解質的電離等問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．