Question

室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5 mol?L^-1，下列說法不正確的是（　�。�

A．室溫下，相同濃度的CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離程度相同

B．溫度升高，K_a增大、K_b減小

C．室溫下，CH₃COOH溶液中的c（H⁺） 與NH₃?H₂O 中的c（OH^-）相等

D．室溫下，相同物質的量濃度時，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

Answer 1

分析：A．相同溫度下，相同濃度的不同電解質，其電離常數相同則其電離程度相同；
B．升高溫度促進弱電解質電離；
C．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

；
D．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

．

解答：解：A．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

，二者的濃度和電離平衡常數相等，所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，則二者的電離程度相同，故A正確；
B．升高溫度促進醋酸和一水合氨電離，則K_a、K_b都增大，故B錯誤；
C．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故C錯誤；
D．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

，兩種溶液的濃度和電離平衡常數相同，所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，故D正確；
故選：BC．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點及酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度的計算方法即可解答，注意電離平衡常數只與溫度有關，與溶液的濃度無關，為易錯點．