Question

（2013?朝陽區一模）室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定
曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
• B．V（NaOH）=10.00 mL 時

  c(CH3COO)

  c(CH3COOH)

  ＞1
• C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
• D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根據鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B．醋酸電離大于醋酸根的水解程度；
C．醋酸鈉水解呈堿性；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉．

解答：解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；
B．加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，故

c(CH3COO)

c(CH3COOH)

＞1，故B正確；
C．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯誤；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發生水解，濃度小于氯離子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查NaOH與CH₃COOH、鹽酸的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用醋酸電離大于醋酸根的水解程度做題．