Question

15．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1.8 g 的NH₄⁺中含有的電子數為N_A
• B． 11.2L氯氣與鈉反應完全轉化為氯化鈉時得到的電子數為N_A
• C． 常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為N_A
• D． 標況下，11.2 L四氯化碳所含的分子數為0.5N_A

Answer 1

分析 A、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
B、氯氣所處的狀態不明確；
C、臭氧由氧原子構成；
D、標況下四氯化碳為液態．

解答 解：A、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含N_A個電子，故A正確；
B、氯氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉化為氯化鈉時得到的電子數無法計算，故B錯誤；
C、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故為3N_A個，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．