Question

6．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　　）

• A． X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
• B． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
• C． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＜Y
• D． 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則Y極質量增重

Answer 1

分析 原電池裝置，X、Y為兩個電極，電解質溶液為硫酸銅，由外電路中的電子流向可知，X為負極，Y為正極，結合負極發生氧化反應、負極金屬活潑等來解答．

解答 解：由外電路中的電子流向可知，X為負極，Y為正極，
A．X極上發生的是氧化反應，Y極上發生的是還原反應，故A錯誤；
B．由圖可知電子的流動方向是X→外電路→Y，則電流的方向應該為Y→外電路→X，故B錯誤；
C．兩個電極都是金屬，X為負極，則X的活動性比Y強，故C錯誤；
D．X為原電池的負極，Y為正極，則X應為Zn，Y為石墨，溶液中銅離子在正極得電子產生銅，則Y極增重，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負極為解答的關鍵，側重電子流向、電極判斷及金屬性比較、電極反應的考查，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．