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19．某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為（　　）
A．3n-12B．5n-12C．3n-6D．n-10

分析 化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，據(jù)此計算X元素的化合價．再利用最高正化合價+|最低負化合價|=8，計算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價．

解答 解：令X元素的化合價為a，化合物HnXO2n-2中元素的化合價代數(shù)和為零，則：1×n+a+（2n-2）×（-2）=0    解得，a=3n-4
最高正化合價+|最低負化合價|=8，所以氫化物中化合價為最高正化合價-8=3n-4-8=3n-12，
故選A．

點評 本題考查化合物中元素化合價的計算，題目難度不大，清楚化合物中元素的化合價代數(shù)和為零是關鍵，掌握識記常見元素的化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求回答下列問題：
（1）實驗室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3，請寫出所涉及反應的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2、NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）實驗室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備SO2，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的濃硫酸混合共熱生成SO2的體積＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標準狀況下測定），要證明上述結論，可向反應后的溶液中加入適量的bc（填字母）．
a．銀粉                            b．鐵粉
c．Na2CO3溶液                      d．BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．反應①中反應物的總能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是（　　）
A．配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取該硫酸125.0mL
B．1molAl與足量該硫酸反應產生3g氫氣
C．該硫酸在空氣中露置，溶質的質量分數(shù)會逐漸減小
D．該硫酸不能用來干燥二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結合質子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，用化學方程式解釋該方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應池處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．H2SO4C．Ba（OH）2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.5117.977.1
（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是有利于酯化反應向正方向進行（增大醋酸的利用率）；
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；
（4）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出乙醇，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（5）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，則表示該反應原理的化學方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18g
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
B．1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子數(shù)目為2NA
C．在24 g18O2中含有1.5NA個氧原子
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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