Question

10．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．反應①中反應物的總能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量．

Answer 1

分析 探究化學反應中的能量變化時，溫度升高，則反應放熱，溫度降低、反應吸熱；放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量；吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收能量大于生成物中化學鍵形成放熱熱量．

解答 解：通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低，根據溫度升高，反應放熱，溫度降低、反應吸熱，所以NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱反應；
反應①為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量；
反應②為吸熱反應，則斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所放出的能量，
故答案為：放熱；吸熱；大于；大于．

點評 本題主要考查常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度中等，注意熟記常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數的化合反應等，其△H＜0；常見的吸熱反應：Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H₂作為還原劑的反應等．