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2．A、B混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，達到化學平衡后測得A的濃度為0.5mol/L，在恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向右移動B．x+y＞zC．B的轉化率提高D．C的體積分數增加

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴大一倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變為0.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，據此結合選項解答．

解答 解：A、由上述分析可知，平衡向逆反應移動，故A錯誤；
B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，故B正確；
C、平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，故C錯誤；
D、平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，氣體的物質的量增大，C物質的量減小，故C的體積分數下降，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為實驗室制取氯氣的裝置圖，請根據該圖回答下列問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：A分液漏斗、B圓底燒瓶；反應前在A、B中放入的物質分別是濃鹽酸、二氧化錳（填名稱）．
（2）甲裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，其中盛放的物質是飽和食鹽水．
（3）乙裝置的作用是吸收氯氣中的水蒸氣，其中盛放的物質是濃硫酸．
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，則其作用是吸收剩余的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．我國首創的海洋電池以鋁板和鉑網為電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3則電池的負極是Al，正極發生了還原反應（填“氧化”或“還原”），該電池通常只需要更換鋁板就可以繼續使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．反應①中反應物的總能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是（　　）
A．配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取該硫酸125.0mL
B．1molAl與足量該硫酸反應產生3g氫氣
C．該硫酸在空氣中露置，溶質的質量分數會逐漸減小
D．該硫酸不能用來干燥二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結合質子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環通入反應池中，用化學方程式解釋該方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循環使用減少環境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO與O2循環通入反應池處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.5117.977.1
（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是有利于酯化反應向正方向進行（增大醋酸的利用率）；
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；
（4）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出乙醇，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（5）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，則表示該反應原理的化學方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇適當的鑒別、分離或提純方法．
（1）除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3和HCl，方法是滲析．
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3，用過濾．
（3）分離KNO3和NaCl的固體混合物，用重結晶．
（4）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發生了聚沉．
（5）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近顏色變深，這種現象叫電泳．
（6）分離39%的乙醇溶液，采用蒸餾．

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同步練習冊答案
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