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11．對反應2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反應速率的措施是（　　）
A．增加A的量B．增大體系容積C．恒容移去部分CD．升高體系溫度

分析 反應中A為固體，增大A的量對反應速率沒有影響，增大濃度、壓強，可增大反應速率，以此解答．

解答 解：反應中B、C為氣體，增大體系容積、恒容移去部分C，濃度減小，反應速率減小，A為固體，增大A的量對反應速率沒有影響，升高溫度，可增大反應速率．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出與下列每一離子方程式對應的化學反應方程式．
（1）CHO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（　　）
A．二氧化碳B．懸浮顆粒C．二氧化硫D．二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某化學反應進行到一定程度時，達到化學平衡狀態，則該反應一定是（　　）
A．所有的化學反應B．可逆反應
C．氧化還原反應D．氣體物質之間的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（2）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1．現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是C．
（3）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請配平下列化學方程式：KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
（4）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5g．
（5）某反應中反應物與生成物有：AsH3、2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
（6）已知KBrO3得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（7）已知0.2molKBrO3得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（8）根據上述反應可推知ac．
 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3BrO4＞KBrO3
 c．還原性：AsH3＞X         d．還原性：X＞AsH3
 將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　　）
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
D．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用下列方法均可制得氧氣：
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（　　）
A．3：1：4B．2：1：1C．1：1：1D．1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨、燒堿在工農業生產和工業廢水處理中具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）工業上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進行氨催化氧化反應．該反應的氧化產物為一氧化氮（填名稱）．
（2）某工業廢水中含有Mg2+、Cu2+等離子．取一定量的該工業廢水，向其中滴加燒堿溶液，當Mg（OH）2開始沉淀時，溶液中$\frac{{c（C{U^{2+}}）}}{{c（M{g^{2+}}）}}$為1.2×10-9．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.2kJ•mol-1，1mol-1N2（g），1molH2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收944.6Kj、436Kj的能量，則1molNH3（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為1172.4Kj．
（4）Fritz Haber 研究了下列反應：N2（g）+3h2?2NH3（g）
在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖所示：
①在0～10min內，平均反應速率υ（NH3）=0.005mol/（L．min）
②在10～20min內，各物質濃度變化的原因可能是加了催化劑（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是10-20min內，N2、H2、NH3的物質的量變化大于0-10min內的變化程度，后10min的平均反應速率大于錢10min內的平均反應速率，縮小體積相當于增大壓強，應該反應物的速率增加倍數大，降低溫度，應該反應速率減小，增加NH3物質的量，逆反應速率增加的倍數大，故只有使用催化劑符合
③溫度和密閉容器的容積一定時，當容器內的總壓強不再隨時間而變化，反應是否達到了化學平衡狀態？是（填“是”或“否”）其判斷理由是反應為氣體體積減小的反應，反應前后氣體體積發生變化，溫度和密閉容器的容積一定時，壓強之比等于氣體物質的量之比，壓強不變說明反應達到平衡狀態
④500℃時，該反應的平衡常數K的計算式為$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（不需要算出結果，）NH3的體積分數是42.86%（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率0.02 mol•（L•min）-1；該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量，平衡向左移動
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．

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