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2．下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（　　）
A．二氧化碳B．懸浮顆粒C．二氧化硫D．二氧化氮

分析 空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數”“首要污染物”“空氣質量級別”“空氣質量狀況”等，二氧化碳不是污染物．

解答 解：空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放，大量燃燒化石燃料，汽車尾氣的排放等，可總結為：有害氣體和煙塵，空氣質量報告中主要報告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物為，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質量日報的內容．
故選A．

點評 本題主要是考查空氣質量報告的內容，環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應達到平衡時平衡常數為1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動，
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bc
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．只能用排空氣法收集的氣體是（　　）
A．NOB．N2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B的2p半滿；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y與X同周期，是該周期電負性最強的元素；Z的一種同位素的質量數為53，中子數為29．請回答下列問題：
（1）Z的基態原子核外電子排布式為1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的電負性由大到小順序為O＞N＞Al （用元素符號作答）．
（3）AY4是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A2H4分子中σ鍵與π鍵的個數比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
試回答下列問題．
（1）該反應中還原劑的化學式是H2C2O4；被還原元素的元素符號是Cl；
（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強弱KClO3＞CO2；
（3）當轉移0.5mol電子時，消耗氧化劑的物質的量為0.5mol．
（4）消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
（5）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應的化學方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　　）
A．只有反應①②④屬于氧化還原反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
B．下雪后，常用播撒NaCl顆粒方法來防止道路結冰
C．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
D．在醫學上用BaSO4做鋇餐，是因為Ba2+對人體無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對反應2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反應速率的措施是（　　）
A．增加A的量B．增大體系容積C．恒容移去部分CD．升高體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成；
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ/mol    ①
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ/mol    ②
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ/mol        ③
則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑．可以將CO2 和CH4直接轉化為乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應體系應將溫度控制在250℃左右．
②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．在體積為V L的某反應容器中，amolCO與2amolH2 在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示：
①該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應
②在其他條件不變的情況下，反應容器中再增加amol CO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③100℃，反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g） 的平衡常數為$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含有a、V的代數表示）．
（4）某實驗小組設計了如圖Ⅲ所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH- 向b （填“a”或“b”）極移動
②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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同步練習冊答案
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