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16．具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　　）
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
D．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

分析 A．p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4；
B．p軌道上只有1個空軌道，應含有2個電子；
C．最外層電子排布為1s2的為He，最外層電子排布為2s22p2的原子為C；
D．最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素．

解答 解：A．p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故A錯誤；
B．p軌道上只有1個空軌道，應含有2個電子，應為ⅣA族元素，故B正確；
C．最外層電子排布為1s2的為He，最外層電子排布為2s22p2的原子為C，故C錯誤；
D．最外層電子排布為3s2的原為Mg，最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子的結構與元素周期表的關系，題目難度不大，注意把握原子核外電子的排布特點，注意相關基礎知識的積累，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
，其中-R為烴基．
利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成廣泛用于香精的調香劑“惕各酸苯乙酯”（分子式為C13H16O2），某實驗室的科技人員設計了如圖合成路線：

請回答下列問題：
（1）上述各步反應中，屬于取代反應的是②⑤⑥（填序號）．
（2）試寫出：A的結構簡式；C的結構簡式．
（3）化合物H不能發生的反應是c（填字母序號）：
a．加成反應　b．取代反應　c．酯化反應　d．水解反應　 e．加聚反應
（4）試寫出反應⑥的反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　　）
A．只有反應①②④屬于氧化還原反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現象的是（　　）
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對反應2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反應速率的措施是（　　）
A．增加A的量B．增大體系容積C．恒容移去部分CD．升高體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．
①該反應的化學方程式為：X+3Y?2Z
②反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol•（L•min）-1
（2）反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率不變（填“增大”、“不變”、“減小”以下相同），平衡不移動移動（填“不”、“向正反應方向”、“向逆反應方向”，以下相同．）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，平衡不移動．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，平衡不移動．
④保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率增大，平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒物質．寫出該反應的離子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（2）地康法制備氯氣的反應為4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O斷裂時分別需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量，則1molO-H斷裂時需吸收的能量為460.65kJ．
（3）取ClO2消毒過的自來水（假定ClO2全部轉化為Cl-）30.00mL，在水樣中加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用一定濃度AgNO3溶液滴定，當有磚紅色的Ag2CrO4沉淀出現時，反應達到滴定終點，測得溶液中CrO42-的濃度是5.00×10-3mol•L-1，則滴定終點時溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5個恒溫、恒容密閉容器中分別充入4molClO2（g），發生反應：4ClO2）（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，測得ClO2（g）的部分平衡轉化率如表所示．
容器編號溫度/容器體積/LClO2（g）的平衡轉化率
aT1V1=1L75%
bT2V2
cT3V375%
d
e
已知：T3＞T1，V2＞V1．
①該反應中Cl2O是還原產物（填“還原產物”或“氧化產物”）．
②T1℃時，上述反應的平衡常數K=25.63．
③V2＞（填“＞”、“＜”或“=”）V3．
④d、c兩容器中的反應與a容器中的反應均各有一個條件不同，a、d、e三容器中反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示，a、d、e三容器中ClO2的平衡轉化率由大到小的排列順序為e＜a=d（用字母表示）；與a容器相比，d容器中改變的一個實驗條件是加入催化劑，其判斷依據是ad圖象中曲線變化可知，d反應速率增大，壓強不變平衡點不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ工業制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO 2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O 2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），當反應達到平衡時共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=0.56（mol/L）-1（保留兩位有效數字），若升高溫度時，K將減小（填“增大、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑
（3）根據下表提供的不同條件下SO2的轉化率（%）的數據，試選擇該反應的適宜條件（以V2O5作催化劑）溫度450℃；壓強1×105Pa．
 壓強
溫度		 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa
 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
 500℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
（4）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是ACF
A．容器的壓強不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO 3的濃度不變           D．c（SO 2）=c（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）            F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是bde．（填序號）
a．純鐵硬度比生鐵高    b．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因為水解生成的 Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物．

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