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16.具有如下電子層結構的原子,其相應元素一定屬于同一主族的是(  )
A.3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

分析 A.p軌道上有2個未成對電子,可能為2或4;
B.p軌道上只有1個空軌道,應含有2個電子;
C.最外層電子排布為1s2的為He,最外層電子排布為2s22p2的原子為C;
D.最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素.

解答 解:A.p軌道上有2個未成對電子,可能為2或4,不能確定元素的種類,則不一定為同一主族,故A錯誤;
B.p軌道上只有1個空軌道,應含有2個電子,應為ⅣA族元素,故B正確;
C.最外層電子排布為1s2的為He,最外層電子排布為2s22p2的原子為C,故C錯誤;
D.最外層電子排布為3s2的原為Mg,最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查原子的結構與元素周期表的關系,題目難度不大,注意把握原子核外電子的排布特點,注意相關基礎知識的積累,試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知:
,其中-R為烴基.
利用“惕各酸”[CH3CH=C(CH3)COOH]可以合成廣泛用于香精的調香劑“惕各酸苯乙酯”(分子式為C13H16O2),某實驗室的科技人員設計了如圖合成路線:

請回答下列問題:
(1)上述各步反應中,屬于取代反應的是②⑤⑥(填序號).
(2)試寫出:A的結構簡式;C的結構簡式
(3)化合物H不能發生的反應是c(填字母序號):
a.加成反應 b.取代反應 c.酯化反應 d.水解反應  e.加聚反應
(4)試寫出反應⑥的反應方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)(  )
A.只有反應①②④屬于氧化還原反應
B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1:1
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A,在試管B中可以觀察到明顯現象的是(  )
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.對反應2A(S)+B(g)?2C(g),能增大反應速率的措施是(  )
A.增加A的量B.增大體系容積C.恒容移去部分CD.升高體系溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示.
①該反應的化學方程式為:X+3Y?2Z
②反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為0.05mol•(L•min)-1
(2)反應3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其正反應速率不變(填“增大”、“不變”、“減小”以下相同),平衡不移動移動(填“不”、“向正反應方向”、“向逆反應方向”,以下相同.)
②將容器的體積縮小一半,其正反應速率增大,平衡不移動.
③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率不變,平衡不移動.
④保持體積不變,充入水蒸氣,其正反應速率增大,平衡向正反應方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途.回答下列問題:
(1)“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒物質.寫出該反應的離子方程式:5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O.
(2)地康法制備氯氣的反應為4HCl(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ•mol-1,1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O斷裂時分別需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量,則1molO-H斷裂時需吸收的能量為460.65kJ.
(3)取ClO2消毒過的自來水(假定ClO2全部轉化為Cl-)30.00mL,在水樣中加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用一定濃度AgNO3溶液滴定,當有磚紅色的Ag2CrO4沉淀出現時,反應達到滴定終點,測得溶液中CrO42-的濃度是5.00×10-3mol•L-1,則滴定終點時溶液中c(Cl-)=8.90×10-6mol/L.[已知:Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12]
(4)在5個恒溫、恒容密閉容器中分別充入4molClO2(g),發生反應:4ClO2)(g)?2Cl2O(g)+3O2(g)△H>0,測得ClO2(g)的部分平衡轉化率如表所示.
容器編號溫度/容器體積/LClO2(g)的平衡轉化率
aT1V1=1L75%
bT2V2
cT3V375%
d
e
已知:T3>T1,V2>V1
①該反應中Cl2O是還原產物(填“還原產物”或“氧化產物”).
②T1℃時,上述反應的平衡常數K=25.63.
③V2>(填“>”、“<”或“=”)V3
④d、c兩容器中的反應與a容器中的反應均各有一個條件不同,a、d、e三容器中反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示,a、d、e三容器中ClO2的平衡轉化率由大到小的排列順序為e<a=d(用字母表示);與a容器相比,d容器中改變的一個實驗條件是加入催化劑,其判斷依據是ad圖象中曲線變化可知,d反應速率增大,壓強不變平衡點不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.Ⅰ工業制硫酸時,利用接觸氧化反應將SO 2轉化為SO3是一個關鍵步驟.
(1)某溫度下,2SO2(g)+O 2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ/mol.開始時在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0mol O 2(g),當反應達到平衡時共放出394kJ的熱量,該溫度下的平衡常數K=0.56(mol/L)-1(保留兩位有效數字),若升高溫度時,K將減小(填“增大、減小或不變”).
(2)若體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉化率條件是AC(填字母).
A.通入氧氣 B.移出氧氣 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑
(3)根據下表提供的不同條件下SO2的轉化率(%)的數據,試選擇該反應的適宜條件(以V2O5作催化劑)溫度450℃;壓強1×105Pa.
 壓強
溫度
 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa
 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
 500℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
(4)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是ACF
A.容器的壓強不變                      B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO 3的濃度不變           D.c(SO 2)=c(SO 3
E.v 正(SO 2)=v 正(SO 3)            F.v 正(SO 3)=2v 逆(O 2
Ⅱ研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的.
(1)在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(2)若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的有關知識,同答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是bde.(填序號)
a.純鐵硬度比生鐵高    b.純鐵耐腐蝕性強,不易生銹
c.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素  d.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應
e.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+,所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm.
(3)電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路極.請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2.由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有氧化性,而能夠除去水中懸浮物是因為水解生成的 Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物.

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同步練習冊答案
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