Question

4．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 pH為4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
• C． 向0.1mol/L的Na₂S溶液中通入H₂S至溶液呈中性（忽略體積變化），則溶液中：c（HS^-）+2c（S^2-）=0.2mol/L
• D． 相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、0.1 mol•L^-1 pH為4的KHC₂O₄溶液顯酸性，說明酸根離子水解小于電離，c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-）；
B、HF是弱酸存在電離平衡pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性c（OH^-）＜c（H⁺），c（F^-）＞c（Na⁺），結合電荷守恒分析判斷；
C、向0.1mol/L的Na₂S溶液中通入H₂S至溶液呈中性，結合電荷守恒分析；
D、醋酸酸性大于次氯酸，醋酸根離子水解程度小于次氯酸根離子，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-）；

解答 解：A、0.1 mol•L^-1 pH為4的KHC₂O₄溶液顯酸性，說明酸根離子水解小于電離，c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B、HF是弱酸存在電離平衡pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性c（OH^-）＜c（H⁺），c（F^-）＞c（Na⁺），結合電荷守恒分析判斷，c（OH^-）+c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（F^-），故B錯誤；
C、向0.1mol/L的Na₂S溶液中通入H₂S至溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒分析，c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（HS^-）+2c（S^2-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故C正確；
D、醋酸酸性大于次氯酸，醋酸根離子水解程度小于次氯酸根離子，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-），各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小，溶液中電荷守恒分析判斷，鹽類水解的實質分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．