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16．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
圖1所示裝置可檢查裝置氣密性
B．
圖2所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘
C．
圖3所示裝置可除去甲烷中乙烯
D．
圖4所示裝置可分離甲苯與乙醇

分析 A．關閉止水夾，利用液差法可檢驗氣密性；
B．從碘的CCl4溶液中分離出碘，選擇蒸餾法；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質；
D．蒸餾時測定餾分的溫度．

解答 解：A．由圖可知，關閉止水夾，從長頸漏斗注入水，當燒瓶內液面與長頸漏斗導管中液面的高度在一段時間保持不變，可說明氣密性良好，故A正確；
B．從碘的CCl4溶液中分離出碘，選擇蒸餾法，不能利用圖中分液裝置分離，故B錯誤；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，應選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；
D．蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣密性的檢驗及混合物分離提純等，把握物質的性質、混合物分離提純方法及實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗說明影響化學反應快慢的因素，結論不正確的是（　　）
A．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射卞，會發現光照可以加快濃硝酸的分解
B．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣
C．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快
D．兩只試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，加入二氧化錳的試管中產生氧氣快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能源與人類的生活和社會發展密切相關，下列關于能源開發和利用的說法中，你認為說法不正確的是（　　）
A．充分利用太陽能
B．因地制宜開發利用風能、水能、地熱能、潮汐能
C．合理、安全開發利用氫能、核能
D．煤的汽化與液化不能提高燃料燃燒效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 pH為4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
C．向0.1mol/L的Na2S溶液中通入H2S至溶液呈中性（忽略體積變化），則溶液中：c（HS-）+2c（S2-）=0.2mol/L
D．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鹽酸奧昔布寧對平滑肌具有直接解痙作用，其合成路線如圖：

已知：+請回答下列問題
（1）A的分子式為_C8H8，D的結構簡式為．
（2）B→C反應的化學方程式為，屬取代反應．
（3）在D→E的反應中，生成的另一種有機物的名稱是乙酸甲酯．
（4）滿足下列條件的B的同分異構體有3種．
①苯環上有兩個取代基  ②能發生銀鏡反應   ③能與NaHCO3溶液反應產生氣體
（5）下列有關化合物E的說法中正確的是BD（填字母）．
A．1mol E最多可與2mol NaOH反應
B．能發生消去、加成、取代反應
C、與互為同分異構體
D、水解后的產物可發生縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．從下列事實所得出的相應結論正確的是（　　）
實 驗 事 實結 論
ACl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質
B將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒 還原性：Mg＞C
C將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清 酸性：苯酚＞HCO3-
D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應 非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與敘述正確的是（　　）
A．
表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線
B．
表示壓強對可逆反應2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影響且甲的比乙的壓強大
C．
表示可逆反應Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質的量濃度[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有V（正）＞V（逆）
D．
所示裝置可證明溴與苯發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中既存在離子鍵，又存在非極性鍵的是（　　）
A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硫酸錳是工業上制備二氧化錳活性電極的原料，用軟錳礦濁液吸收空氣中的SO2，得到的硫酸錳溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3雜質，向溶液中加入MnCO3，充分反應過濾；再加入MnS，充分反應后過濾，可以得到堿性的硫酸錳溶液．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=6.3×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14．下列推斷不正確的是（　　）
A．加入MnCO3的目的是除去Fe3+
B．常溫下，pH=4時，Fe3+已除盡
C．反應Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022
D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

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