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20．下列物質的用途錯誤的是（　�。�
A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑D．二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

分析 A．晶體硅為良好的半導體材料；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅；
C．硅酸鈉不燃燒，受熱不分解；
D．碳化硅硬度大，用作砂紙、砂輪的磨料．

解答 解：A．晶體硅為良好的半導體材料，用于制造太陽能電池，故A正確；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅，故B正確；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉不燃燒，受熱不分解，能作木材防火劑，故C正確；
D．碳化硅可以做砂紙、砂輪的磨料，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅及其化合物知識是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室利用下列裝置可以準備FeCl3（加熱、夾持裝置和固定裝置已略去）．圓底燒瓶中盛裝KMnO4，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝純鐵粉．已知信息：①FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃．②FeCl3遇水蒸氣會產生白霧．請回答下列問題：

（1）檢查A裝置氣密性的操作方法是A連接導氣管，將導氣管放入水中，關閉分液漏斗活塞，微熱圓底燒瓶或用熱毛巾捂住容器，觀察水中的導氣管口是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出，停止微熱或拿走熱毛巾，導氣管內有一段水柱，說明氣密性良好．
（2）按氣流由左向右流動的方向為A→F→D→B→E→C相連進行實驗．
（3）C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E與氯化鐵反應，吸收剩余Cl2防止污染空氣．
（4）用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應后，得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L，則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為+2．
（5）寫出A裝置中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（6）檢驗產品中是否含有FeCl2的實驗方案為取少量FeCl3固體溶于水，滴加酸性KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色，說明含有FeCl2，如果KMnO4溶液不褪色，說明不含FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所選試劑正確的是（　　）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：適量Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：過量AgNO3溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：適量CaCl2溶液D．Mg[Al]：過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）5.3gNa2CO3的物質的量是0.05mol，約含有Na+6.02×1022個．
（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）490mL．
（3）把500mL4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則混合后硫酸溶液的物質的量的濃度為1.33mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.84g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生標準狀況下氣體體積2.24L，則消耗的硝酸的物質的量為（　　）
A．0.20molB．0.21molC．0.22molD．0.23mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
②當C是一種產生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對應的單質直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B轉化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物X的結構簡式為H2C=CH-CH2OH．
①X分子有4種氫原子．
②X與Br2發生加成反應的化學方程式H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗現象或亊實解釋正確的是 （　�。�
選項實驗現象或事實解釋
A檢驗待測液中SO42-時，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等離子干擾
B制備乙酸乙酯時，導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液，防止發生倒吸
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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