Question

15．3.84g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生標準狀況下氣體體積2.24L，則消耗的硝酸的物質的量為（　　）

• A． 0.20mol
• B． 0.21mol
• C． 0.22mol
• D． 0.23mol

Answer 1

分析 隨著反應的進行，硝酸的物質的量濃度降低，反應生成的氣體顏色也變淺，發(fā)生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；由Cu原子守恒可知，n（Cu（NO₃）₂）=n（Cu）=$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06 mol，氣體的物質的量等于反應中被還原的硝酸的物質的量，由N原子守恒可知，n（還原的硝酸）=n（氣體）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，而硝酸的物質的量為：2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO_x），由此分析解答．

解答 解：隨著反應的進行，硝酸的物質的量濃度降低，反應生成的氣體顏色也變淺，發(fā)生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；由Cu原子守恒可知，n（Cu（NO₃）₂）=n（Cu）=$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06 mol，氣體的物質的量等于反應中被還原的硝酸的物質的量，由N原子守恒可知，n（還原的硝酸）=n（氣體）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，而硝酸的物質的量為：2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO_x）=0.06 mol×2+0.1mol=0.22mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析、計算及應用能力的考查，注意電子守恒、原子守恒的應用，題目難度不大．