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9．化合物X的結構簡式為H2C=CH-CH2OH．
①X分子有4種氫原子．
②X與Br2發生加成反應的化學方程式H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．

分析 ①H2C=CH-CH2OH含有碳碳雙鍵、醇羥基，結構不對稱，含有4種氫原子；
②碳碳雙鍵較活潑，能和溴水發生加成反應．

解答 解：①由結構可知不對稱，有4種位置的H原子，分別為：H2C=、=CH-、-CH2-、-OH，
故答案為：4；  
②H2C=CH-CH2OH中碳碳雙鍵較活潑，能和溴水發生加成反應：H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH，
故答案為：H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．

點評 本題考查了官能團的判斷、物質的性質等知識點，難度不大，結構決定性質，性質體現結構，熟記官能團的性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗能達到目的是（　　）
A．裝置：除去Cl2中的HCl雜質
B．裝置：制取乙酸乙酯
C．裝置：用酒精萃取碘水中的碘單質
D．燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝四氯化碳，可產生噴泉現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的用途錯誤的是（　　）
A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑D．二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復2-3次，且洗滌液均要轉移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知下熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱的是①④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，有一種陽離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最合理的化學方法是取少量溶液與試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明溶液中無Fe3+．．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
B．電解H2SO4溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變
C．電解CuCl2溶液，在陰極和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1
D．電解Na2SO4溶液，在陰極和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在一定溫度下可逆反應2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應，下列敘述能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是（　　）
A．單位時間內生成amol O2的同時生成2amol NO的狀態
B．NO2、NO、O2三者物質的量之比為2：2：1的狀態
C．混合氣體的密度不隨時間變化而變化的狀態
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度由大到小的順序是：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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