Question

19．已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.23×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度由大到小的順序是：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

Answer 1

分析 先根據溶解度判斷沉淀的先后順序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度積常數計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大�。�

解答 解：碘化銀的溶度積小于氯化銀，則在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反應后剩余的銀離子的物質的量為：n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，繼續生成AgCl沉淀，
反應后剩余的氯離子的物質的量為：n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，
c（Cl^-）=$\frac{2×1{0}^{-5}mol}{0.013L}$=1.53×10^-3mol/L，
濁液中c（Ag⁺）=$\frac{（1.25×{1{0}^{-5}）}^{2}}{1.53×1{0}^{-3}}$mol/L=1.02×10^-7mol/L，
c（I^-）=$\frac{（1.23×1{0}^{-8}）^{2}}{1.02×1{0}^{-7}}$=1.46×10^-9，
混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，則c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故答案為：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

點評 本題考查難溶電解制得溶解平衡及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意溶液中各物質的量計算出剩余c（Cl^-），再根據Ksp計算銀離子濃度和碘離子濃度．