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20．下列關于鎂和鈉及其合金的比較結論正確的是（　　）
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅
D．在空氣中都能被點燃，生成的產物都是氧化物，無過氧化物

分析 A、合金的熔點比成分金屬低，硬度、強度比成分金屬大，鈉鉀合金相反；
B、鈉的熔點較低；
C、鈉能與水反應；
D、鈉在空氣中的燃燒產物是過氧化鈉．

解答 解：A、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂，鈉鉀合金的硬度確較小，故A正確；
B、鈉的熔點較低，鎂的熔點較高，故B錯誤；
C、由于鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故鈉不能利用其金屬性置換溶液中的金屬，故C錯誤；
D、鈉在空氣中的燃燒產物是過氧化鈉，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查的是金屬鈉與鎂的性質以及其化合物的性質，注意從相同點以及不同點上去分析，難度一般．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．若7x%和x%的兩種液體等體積混合，其質量分數大于4x%，此溶質可能是（　　）
A．H2SO4B．NH3•H2OC．NaOHD．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中含原子數最多的是（　　）
A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022個H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硝酸具有不穩定性，實驗室里應保存在棕色瓶中
C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應，濃硫酸可與銅片迅速反應
D．實驗室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu為+1價），下列說法正確的是（　　）
A．生成1molCu，轉移2mol電子B．Cu是氧化產物
C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑只有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有甲、乙、丙（如下圖三種晶體的晶胞：甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心），可推知：甲晶體中x與y的個數比是4：3，乙中a與b的個數比是1：1，丙晶胞中與c離子距離最近且相等的d離子有6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
 Ksp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-333.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復利用的一種實驗基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘渣的主要成分為炭粉（填物質名稱）
（3）根據上表數據判斷，用NiO調節溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計
（4）已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則加入Na2C2O4溶液發生的化學反應方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同時存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫能是未來能源結構中最具發展潛力的清潔能源之一．目前已有專家已研究出用淀粉或纖維素與水在酶作用下轉變為二氧化碳和氫氣的方法制氫氣．下列說法錯誤的是（　　）
A．從整個循環來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
B．上述制氫氣的化學方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
C．氫元素的三種同素異形體${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六種單質
D．從化學的本質看該反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置（以下均假設反應過程溶液的體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質的量為0.02mol；
（3）某溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O （g），t1秒后，H2的物質的量為0.20mol，到t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
①若繼續加入2mol Fe（s），則逆反應速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），繼續通入1mol H2O（g），則正反應的速率增大．
②該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是加入催化劑或升高溫度、增大氣體反應物濃度（填寫2項）．

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