Question

5．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為（　　）

• A． 504 mL
• B． 168 mL
• C． 224 mL
• D． 336 ml

Answer 1

分析 根據電子守恒計算，已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目，以此進行計算．

解答 解：1.92g Cu的物質的量為n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，反應時失去電子數目為2×0.03mol=0.06mol，
反應整個過程為HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為
n（O₂）=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的體積為336ml，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應電子轉移數目的計算，本題難度不大，根據HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃得出Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目是解答本題的關鍵．