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13．下列各組氣體，通常情況下能共存，并且能用濃硫酸和堿石灰干燥的是（　�。�
A．H2、O2B．SO2、H2SC．NO、O2D．HCl、NH3

分析 氣體之間不發生反應，則能夠共存；只要干燥劑和被干燥的氣體不反應，則該干燥劑能干燥這種氣體，能用濃硫酸和堿石灰干燥，說明這些氣體和濃硫酸、堿石灰都不反應，應該為中性氣體，據此分析解答．

解答 解：A．H2、O2之間不反應，且都不與濃硫酸、堿石灰反應，所以都能用濃硫酸和堿石灰干燥，故A正確；
B．SO2、H2S能夠發生反應，不能共存，且二氧化硫和硫化氫都能夠與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；
C．NO和氧氣反應生成二氧化氮，二者不能共存，故C錯誤；
D．HCl、NH3之間反應生成氯化銨，二者不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氣體的性質及干燥劑的選用，題目難度不大，明確常見氣體的性質及干燥劑的特點為解答關鍵，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能完全中和1.5molNaOH的物質是（　�。�
A．0.75mol硫酸B．0.75鹽酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或電解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量；
（3）寫出采用電解法時的陽極反應式MnO42--e-═MnO4-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產品，配成100mL溶液．
②準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組選項中，前者為垃圾類別，后者為處理方法，其中不合理的是（　�。�
A．廢舊塑料--回收再利用B．醫療垃圾--焚燒
C．廚余垃圾--堆肥D．廢舊電池--填埋

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大．金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．W的金屬性是同主族元素中最強的
B．X、Z形成的化合物為離子化合物
C．X最高價氧化物對應的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應的水化物
D．原子半徑Y＞Z，離子半徑Y3+＜Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉻化學豐富多彩，無論是鉻單質還是含鉻化合物，在生產和科學研究中都具有重要的價值，請根據相關信息回答下列問題．
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極附近產生大量有色氣體．根據上述現象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質金屬鉻的活動性比銅強，能和稀硫酸反應生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）酒后駕車是引發交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．反應原理為：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
請寫出其配平后的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
當反應中有0.03mol電子轉移時，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在裝置中應該用鐵（填材料名稱）做電解池的陽極，陰極上電極反應為2H++2e-=H2↑，
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　　）
A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明礬溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．已知：I是地殼中含量最多的金屬元素形成的單質；L是無色氣體，K是一種紅棕色氣體，且L與K含有的元素種類相同；G為日常生活中常見的金屬單質，能形成多種氧化物；M的溶液呈淺綠色．

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中屬于氧化還原反應的是②④（填序號）
（4）反應④的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）將化合物D與KNO3、KOH加熱共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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