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16．玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料，它具有的性質是（　　）
A．不容易腐蝕B．比較硬C．強度大D．密度小

分析 復合材料是以一種材料為基體，另一種材料為增強體組合而成的材料．各種材料在性能上互相取長補短，產生協同效應，使復合材料的綜合性能優于原組成材料而滿足各種不同的要求．據此分析其性質的優點．

解答 解：復合材料是以一種材料為基體，另一種材料為增強體組合而成的材料．各種材料在性能上互相取長補短，產生協同效應，使復合材料的綜合性能優于原組成材料而滿足各種不同的要求．玻璃鋼作為一種由玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料，其化學穩定性好，耐腐蝕，硬度高，強度好，而且密度較小，在生活中有廣泛的用途，故答案為：ABCD．

點評 本題考查了復合材料的優點，應注意從復合材料的組成來分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關實驗操作的說法正確的是（　　）
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定過程中視線應一直注視錐形瓶內混合液顏色的變化
D．用酚酞做指示劑，溶液由無色變淺紅色，半分鐘不變色為滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA
C．1L濃度為1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或電解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量；
（3）寫出采用電解法時的陽極反應式MnO42--e-═MnO4-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產品，配成100mL溶液．
②準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．唾液淀粉酶的作用是（　　）
A．催化淀粉水解為葡萄糖B．催化淀粉水解為麥芽糖
C．催化麥芽糖水解為葡萄糖D．催化葡萄糖合成為淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組選項中，前者為垃圾類別，后者為處理方法，其中不合理的是（　　）
A．廢舊塑料--回收再利用B．醫療垃圾--焚燒
C．廚余垃圾--堆肥D．廢舊電池--填埋

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大．金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．W的金屬性是同主族元素中最強的
B．X、Z形成的化合物為離子化合物
C．X最高價氧化物對應的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應的水化物
D．原子半徑Y＞Z，離子半徑Y3+＜Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　　）
A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2雜質）為原料，生產硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發生反應的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應會生成對環境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則證明Fe3+
完全除盡．濾液G的主要溶質是（NH4）2SO4（填化學式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

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