Question

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
II．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
III．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
IV．…
（1）燒瓶A制取氣體的化學方程式是

2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．
（2）證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

淀粉KI試紙變藍

．
離子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變為紫（或紫紅）色

．
（5）D中溶液發生反應的離子方程式是

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下

電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，

，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析：（1）根據KMnO₄與濃HCl反應制Cl₂；
（2）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；
（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（4）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；
（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（6）從原子結構（電子層數、原子半徑）的角度分析．

解答：解：（1）因KMnO₄與濃HCl反應可以用來制Cl₂，反應方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉變藍；
故答案為：淀粉KI試紙變藍；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；    
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同時檢驗產物碘的存在；
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變為紫（或紫紅）色；
（5）因Br₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大．

點評：本題主要考查了鹵素單質氧化性的相對強弱的驗證，使學生根據已知知識能得出實驗現象并進行解釋．