Question

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是

．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

淀粉KI試紙變藍

．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變為紫紅色

．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是

確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾

．

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣顏色為黃綠色，其電子式為；
（2）氯氣氧化性強于單質碘，碘遇淀粉變藍色；
（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）如CCl₄層溶液變為紫紅色，則說明有碘生成；
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．

解答：解：（1）黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成，故答案為：；
（2）淀粉變藍色，說明有單質碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為：淀粉KI試紙變藍；
（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl₄層溶液變為紫紅色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變為紫紅色；
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．

點評：本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在．