Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度分別為4 mol·L^-1和2 mol·L^-1。取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀態下的氣體為______________L（設反應中HNO₃被還原成NO）。

Answer 1

0.672

解析：稀硫酸和稀硝酸的混合酸與鐵粉反應，應根據離子反應式判斷過量問題，然后進行相關計算。本題中3Fe+2+8H⁺====3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O  n(H⁺)=4 mol·L^-1×2×0.01 L+2 mol·L^-1×0.01 L=0.1 mol,n()=2 mol·L^-1×0.01 L=0.02 mol,顯然，不足，應根據計算V（NO），V（NO）=2 mol·L^-1×0.01 L×22.4 L·mol^-1=0.448 L。過量的鐵粉還能與過量H⁺反應生成H₂，2H⁺—H₂。V（H₂）=（0.1 mol-0.02 mol×4）××22.4 L·mol^-1=0.224 L,故產生氣體總量V（NO）+V（H₂）=0.448 L+0.224 L=0.672 L。