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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應結束后,可產生標準狀況下氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)(    )

A.0.448L    B.0.672L    C.0.896L     D.0.224L

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:H2SO4能提供H+,應根據離子方程式進行計算,3Fe+8H++2NO3‾=3Fe2++2NO+4H2O,H+共0.08mol+0.02mol=0.1mol,NO3‾共0.2mol,NO3‾完全反應,2NO3‾~3NO,可得NO為0.03mol,標準狀況下的體積為0.672L。

考點:本題考查根據離子方程式進行化學計算。

 

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求:(1)稀硫酸的物質的量濃度是多少?
(2)有多少毫升氣體產生?(標準狀況下)

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(6分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化鋇溶液,將生成的沉淀濾出洗凈,烘干稱得質量為9.32g;另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和;再取10mL原混合溶液與0.96g銅粉共熱;

求:(1)稀硫酸的物質的量濃度是多少?

(2)有多少毫升氣體產生?(標準狀況下)

 

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