Question

（2013?信陽二模）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的混合氣體體積為（設反應中HNO₃被還原成NO）（　　）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L

Answer 1

分析：10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，以此計算該題．

解答：解：10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于鐵過量，則發(fā)生反應：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
0.02mol  0.08mol   0.02mol
反應后剩余n（H⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
 0.02mol   0.01mol
所以：n（NO）+n（H₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意鐵過量，根據n（H⁺）、n（NO₃^-）判斷反應的可能性，判斷生成氣體為NO和H₂的混合物，進而計算氣體的體積，題目易錯．