Question

9．830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=1．

Answer 1

分析 根據三段式解題法，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算平衡常數．

解答 解：（1）平衡時CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：
                       CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2             3 　　　　　
變化（mol/L）：1.2 　     1.2 　　　　1.2           1.2
平衡（mol/L）：0.8          1.8 　　　   1.2           1.2
故平衡常數K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1
故答案為：1．

點評 本題主要考察了三段式解題法在平衡計算中的使用，題目比較基礎．