Question

4．足量CaCO₃跟40mL 5mol/L的鹽酸充分反應后．求：
（1）生成的CO₂在標準狀況下的體積．
（2）消耗CaCO₃的質量．

Answer 1

分析 利用40mL 5mol/L的鹽酸的物質的量，根據反應的化學方程式，計算參加反應的碳酸鈣的質量，生成二氧化碳的物質的量，然后根據V=nV_m，進行計算解答．

解答 解：40mL 5mol/L的鹽酸的物質的量為：40×5×10^-3mol=0.2mol，設生成的CO₂在標準狀況下的體積為VL，消耗CaCO₃的質量為xg，
由反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                    100g     2mol                       22.4L
                      xg       0.2mol                      VL
所以$\frac{100g}{xg}=\frac{2mol}{0.2mol}=\frac{22.4L}{VL}$
解之得：x=10g，V=2.24L，
答：（1）生成的CO₂在標準狀況下的體積為2.24L．
（2）消耗CaCO₃的質量為10g．

點評 本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．