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20．溴水中存在著如下的平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　�。�

A．

加壓

B．

加入NaF晶體

C．

通入SO₂氣體

D．

加入NaI晶體

分析若要使溴水的顏色變淺，可以通過改變條件使化學平衡向正反應方向移動，也可能加入能和溴發生反應的某些物質，結合溴的性質分析解答．

解答解：A．該反應中沒有氣體參加或生成，改變加壓對該平衡無影響，所以不能使溴水顏色變淺，故A錯誤；
B．加入氟化鈉晶體，氫溴酸的酸性大于氫氟酸，所以氫溴酸和氟化鈉反應，促進平衡向正反應方向移動，所以能使溴水顏色變淺，故B正確；
C．通入二氧化硫，溴具有強氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被還原生成氫溴酸，所以能使溴水顏色變淺，故C正確；
D．加入NaI晶體，與溴水發生置換反應生成紫色的碘顏色變深，故D錯誤；
故選BC．

點評本題考查了氧化還原反應、化學平衡移動，明確物質的性質及影響化學平衡移動的因素是解本題關鍵，易錯選項是C，注意二氧化硫能和溴發生氧化還原反應而使化學平衡移動，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關¹³C、¹⁵N敘述正確的是（　�。�

	A．	¹³C與¹⁵N有相同的中子數		B．	¹³C的質子數為13
	C．	¹⁵N與¹⁴N互為同位素		D．	¹⁵N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一種，下列說法正確的是（　　）

	A．	甲是Na₂CO₃		B．	乙是Mg
	C．	反應①②是非氧化還原反應		D．	丙與丁發生反應時，丁是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．霧霾天氣中SO₂是造成空氣污染的主要原因；在硫酸工業生產過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是關鍵步驟．該反應的過程在600℃時的平衡常數K=19，有關的能量變化，實驗數據如圖所示．

壓強/Mpa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）時的△H=-99kJ/mol．則圖中△H=198 kJ/mol； E代表的意義是正反應活化能．結合表中的數據解釋該反應是放熱反應的原因：壓強一定時，溫度升高，SO₂轉化率下降，說明升溫有利于逆反應進行，所以正反應為放熱反應；若600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，當測得容器內c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在這種情況下，化學反應速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃．已知在0.1mol/L的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．該溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）：NaHSO₃溶液中存在反應：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，由于c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以電離程度大于水解．
（3）有人設想用電化學原理生產硫酸（裝置見圖2），寫出通入SO₂的電極的電極反應式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為16：29．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若t₁=2，則反應在0～2 min內的平均速率為v（A）=0.50 mol•（L•min）^-1
	B．	若t₃時刻升高了溫度，則該反應的△H＞0
	C．	若t₁時刻后向體系中加入A、B、C各1 mol，則υ（正）＞υ（逆）
	D．	溫度不變，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，則達平衡時A的轉化率小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是100QkJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在空氣中能穩定存在的物質是（　�。�

A．

石灰水

B．

氯水

C．

次氯酸鈉

D．

食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg+2Ag⁺═Mg²⁺+2Ag
	B．	常溫下將氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
	C．	氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl₂+I^-═2Cl^-+I
	D．	大理石加到鹽酸中反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

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