Question

12．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中而形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，則下列敘述中錯誤的是（　　）

• A． 電解質溶液中混入水，會影響電池反應
• B． 反應中，SOCl₂既是溶劑，又是氧化劑
• C． 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂） 被還原為Li₂SO₃
• D． 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫物質的量之比為4：1

Answer 1

分析 A、金屬鋰可以和水反應，則電解質應為非水溶液；
B、SOCl₂中S元素的化合價由+4價降低為0；
C、亞硫酰氯被還原為S；
D、由8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S～8e^-計算．

解答 解：A、金屬鋰可以和水反應，在該電池中，電解質溶液中混入水，會影響電池反應，故A正確；
B、電池的總反應式8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，SOCl₂中S元素的化合價由+4價降低為0，作氧化劑，所以SOCl₂既是溶劑，又是氧化劑，故B正確；
C、電池的總反應式8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，即SOCl₂中S由+4價還原為S為0價，不是被還原為Li₂SO₃，故C錯誤；
D、根據電池的總反應式：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，負極消耗的鋰與正極生成的硫物質的量之比為8：2=4：1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應判斷原電池的正負極反應．