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1．分析下列各項結構的規律，按此規律排布第10項的分子式應為（　　）
A．C198H146B．C196H155C．C196H146D．C198H155

分析 1分子式為：C25H20，2分子式為：C44H34，3分子式為：C63H48，由此規律得到，C的個數為25+（n-1）×19，H的個數為：20+（n-1）×15-（n-1），據此第10個分子式可求．

解答 解：1分子式為：C25H20，2分子式為：C44H34，3分子式為：C63H48，由此規律得到，C的個數為25+（n-1）×19，H的個數為：20+（n-1）×15-（n-1），據此第10個分子式中C的個數為：25+（10-1）×19=196，H的個數為：20+（10-1）×15-（10-1）=146，故分子式為：C196H146，故選C．

點評 本題考查了有機物結構的變化規律，中等難度，找出相鄰烴的變化特點是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與科學、社會、技術和環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．目前科學家已制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計算機芯片
B．2014年在西非國家爆發了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．2014年德美科學家因開發超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代，利用此類光顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子
D．綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染，在生產過程中充分利用原料，實現零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述中錯誤的是（　　）
A．電解質溶液中混入水，會影響電池反應
B．反應中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2） 被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫物質的量之比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個質子
B．在同壓不同溫的情況下，質量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數不相同
C．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數為3.5NA
D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉移電子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：一定條件下丙烯與濃HBr能發生如下反應．CH3CH=CH2+HBr→；
化合物A和A′互為同分異構體，元素分析含溴58.4%（其它元素數據不全，下同）．A和A′有如下系列反應，其中氣態物質B是烴，含碳85.7%；C′不發生類似圖中C的系列轉化；E為酸性物質，其中碳氫含量共為63.6%．
請回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
（2）寫出下列轉化關系的化學方程式：
①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
（3）簡述檢驗A中含有溴元素的實驗方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加熱，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸銀溶液，如果溶液中有淡黃色沉淀就說明A中含有溴元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料B．氟氯烴是安全、環保的制冷劑
C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．12.4 g白磷中含有共價鍵數為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反應中，當5.6 g Fe全部轉化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發生轉移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數等于0.1 NA
D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數均為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          
b．H2Se比H2S穩定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      
d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）為研究H2SO4生產中SO2催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數為SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之發生反應，在101kPa下達到平衡，得到如下數據：
溫度/℃500525550575600
平衡轉化率/%93.590.585.680.073.7
根據上述數據，達平衡態時N2的體積分數隨著溫度升高而減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；575℃達平衡時，SO3的體積分數為5.8%（保留一位小數）．
（5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質反應，使溶液呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　　）
A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
C．pH=2的NaHC2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③

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