Question

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　　）

• A． pH=4的H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）=10^-4mol/L
• B． pH=x的CH₃COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
• C． pH=2的NaHC₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
• D． pH相同的①CH₃COONa、②Na₂CO₃ 、③NaClO三種溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根電荷守恒判斷；
B．乙酸是弱電解質，加水稀釋促進弱電解質電離；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．弱酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液濃度越小．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．乙酸是弱電解質，加水稀釋促進弱電解質電離，所以醋酸溶液稀釋10倍后，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以pH=x的CH₃COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞-1，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C正確；
D．弱酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液濃度越小，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞CH₃COO^-，所以pH相同的①CH₃COONa、②Na₂CO₃ 、③NaClO三種溶液中c（Na⁺）：①＞③＞②，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，知道弱電解質電離特點，注意結合電荷守恒、物料守恒分析，易錯選項是D．