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3．下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的是（　　）

	A．	如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
	B．	如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣
	C．	如圖裝置可用于收集SO₂，并吸收多余的SO₂
	D．	如圖裝置可用于制取少量Cl₂

分析 A．已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿不能選酸式滴定管；
B．氯化銨固體和氫氧化鈣固體生成氨氣，為固體加熱裝置，且有水生成；
C．二氧化硫的密度比空氣的密度大；
D.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應．

解答解：A．已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿不能選酸式滴定管，圖中酸式滴定管盛放NaOH溶液，儀器使用不合理，故A錯誤；
B．氯化銨固體和氫氧化鈣固體生成氨氣，為固體加熱裝置，且有水生成，則試管口略向下傾斜，圖中裝置合理，故B正確；
C．二氧化硫的密度比空氣的密度大，圖中收集氣體的方法不合理，收集氣體時導管應長進短出，故C錯誤；
D.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，則圖中裝置不能制備氯氣，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、收集及中和滴定實驗等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	12.4 g白磷中含有共價鍵數為0.4 N_A
	B．	3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂反應中，當5.6 g Fe全部轉化為Fe₃O₄時，則有0.3 N_A電子發生轉移
	C．	在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數等于0.1 N_A
	D．	在標準狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的電子數均為10 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液中：K，CH₃OH，Br^-，NO₃^-
	B．	在氨水溶液中：Al³⁺，NO₃^-，Cl^-，Ag⁺
	C．	某透明澄清的溶液中：NH₄+，Fe³⁺，NO₃^-，Cl^-
	D．	能使甲基橙顯紅色的溶液：K⁺，Cr₂O₇^2-，CH₂CH₂OH，SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=4的H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）=10^-4mol/L
	B．	pH=x的CH₃COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
	C．	pH=2的NaHC₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
	D．	pH相同的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．CO₂是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用化石能源，控制CO₂排放，探索CO的循環利用是保護環境，促進經濟科持續發展的重要舉措．
（1）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol CO₂，3mol H₂，發生反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-490KI/mol
測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態的是A
A．CO₂（g）體積分數在混合氣體中保持不變
B．單位時間內有1.2mol H-H斷裂，同時有0.8mol O-H鍵生成
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．當體系中c（H₂O）：c（CH₃OH）=l：l，且保持不變
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高溫度 B．恒溫恒容充入Hc（g） C．使H₂O（g）變成H₂O（l）
D．恒溫恒容下，再充入2mol CO₂，3mol H₂
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.2；若使K=1應采取的措施是D
A．增大壓強B．恒壓加入一定量H₂C．恒容通入CO₂D．降低溫度E．升高溫度
（2）如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發生的反應式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得PH=13時，理論上消耗甲醇質量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環己醇制備，但鉻酸較貴且污染環境．某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環己酮．有關物質信息、實驗流程及實驗裝置如圖1圖2：
環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g（31℃）．

主反應：

回答下列問題：
（1）圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液時發生的主要反應是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO₃溶液已足量．
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸 B、無水碳酸鈉 C、濃硫酸 D、氫氧化鈉固體
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環己酮的溶解度，有利于環己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是圖3中c．（填下圖對應的字母）．
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na₂S₂O₃標準溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物m g與過量鈉反應生成V L氣體．該有機物m g與過量小蘇打反應，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機物可能是下列中的（　　）

A．

HO（CH₂）₂CHO

B．

HO（CH₂）₂COOH

C．

HOOCCOOH

D．

（CH₃）₃CCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．日本的核泄漏引起了人們對核能的恐慌，也加劇了人類對化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不會加劇環境污染，工業上常把煤進行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源，煤的一種轉化流程圖如圖：

（1）隨著反應的進行，乙池的電解質溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）已知在常溫常壓下：①CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H₂O（g）在一定條件下反應可得到H₂等清潔燃料．將不同量的C（s）和H₂O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數據：

實驗組	溫度/C	起始量/mol		平衡量/mol		達平衡所需時間/min
實驗組	溫度/C	C	H₂O	H₂	CO	達平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	…	6
2	900	6	3	…	1.5	3
3	900	…	…	…	…	1

①實驗2條件下平衡常數K=0.75；若實驗2中分離出1molH₂O（g），則H₂O（g）的轉化率將增大（填“增大、減小、不變”）；
②若實驗3起始時充入的是CO（g）和H₂（g），且達平衡時實驗2、3中CO的體積分數相同，則起始時c（H₂）==1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以信息：
①

$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$

$\stackrel{濃HI}{→}$

②核磁共振氫譜顯示A苯環上有四種化學環境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學方程式為