Question

8．有Na₂SO₄ 和 Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液，已知其中 Fe³⁺的物質的量濃度為0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物質的量濃度為0.7mol•L^-1，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.15 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.25 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據溶液呈電中性原則，溶液中應滿足：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不計，則有3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），以此結合題中數據進行解答．

解答 解：溶液呈電中性，則滿足：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不計，則有3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
則：3×0.4mol/L+c（Na⁺）=2×0.7mol/L，
所以溶液中鈉離子濃度為：c（Na⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故選C．

點評 本題考查混合溶液中離子物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意溶液中離子濃度計算中電荷守恒的運用，明確物質的量濃度的概念及計算方法．