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18.寫出除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)時發生反應的化學方程式:
(1)Na2CO3固體(NaHCO3)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)SiO2(Al2O3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

分析 (1)碳酸氫鈉不穩定,加熱易分解;
(2)氧化鋁為兩性氧化物,可與酸反應分離.

解答 解:(1)碳酸氫鈉不穩定,加熱易分解生成碳酸鈉,可除去雜質,反應的方程式為,
故答案為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)二者都可與堿法反應,但氧化鋁為兩性氧化物,可與酸反應分離,反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,故答案為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

點評 本題考查物質的分離,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,題目難度不大,做題時注意把握物質的性質和分離的原理.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.某實驗小組利用如圖裝置驗證NH4 C l受熱分解時的分解產物為氨氣和氯化氫.        
請回答下列問題:
(1)組裝好實驗裝置后,裝入藥品前必須要進行的實驗操作是檢查裝置氣密性.
(2)關閉止水夾B(填“A”或“B”,下同),
打開止水夾A,加熱N H4C l固體,當看到Y形管A處附近的p H試紙變藍色時,證明NH4 C l受熱分解時產生了氨氣.
(3)下列物質可以替代LT形管內石棉絨上附著的Na OH的是AB(填序號).
A.堿石灰    B.氧化鈣    C.氯化鈣    D.無水硫酸銅
(4)利用圖中的實驗裝置,仿照(2)設計相應的實驗方案證明NH4Cl受熱分解時生成了HCl.關閉止水夾A,打開止水夾B,利用U形管內石棉絨上附著的五氧化二磷除去氯化氫氣體中的氨氣,則Y形管A處附近的PH試紙變紅色,證明氯化銨分解生成了氯化氫氣體(答案中應包括實驗操作、現象和結論)
(5)若同時打開止水夾A和B,則圖中Y形管右端的實驗現象為有白煙生成,看到上述現象后應立即停止實驗,原因是防止生成的氯化銨固體顆粒堵塞Y形管.
(6)帶有氣球的具支試管的作用為防止氨氣和氯化氫氣體外泄污染空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中正確的有幾個(  )
①標準狀況下,1L HCl和1L H2O的物質的量相同;
②標準狀況下,1g H2和14g N2的體積相同;
③28g CO的體積為22.4L;
④兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同;
⑤同溫同體積時,氣體物質的物質的量越大,則壓強越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比.
A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.人類對賴以生存的地球環境的保護問題越來越重視,如何減少或取代高污染的化學品的使用,一直是許多化學家奮斗的目標,生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段.碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新化工原料,2008年在歐洲被譽為“非毒性化學品”.下列關于DMC的說法中正確的是(  )
A.DMC的結構簡式為
B.DMC在空氣不能燃燒
C.DMC易溶于水,不溶于乙醇和丙酮
D.DMC用于生產非毒性化工產品,故被譽為有機合成的“綠色化工原料”

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液,需量取1摩/升硝酸100毫升,加水定容時,仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點時停止加水,并搖勻,此時配得的硝酸溶液的摩爾濃度(  )
A.>0.1摩/升B.<0.1摩/升C.=0.125摩/升D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NA
C.標準狀況下,2.24 L乙醇含有的分子數等于0.1NA
D.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究.已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰.M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應,反應后所得的溶液再與鹽酸反應,如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3
(4)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一種不穩定的鹽,A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(6)若A是一種化肥.實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖2所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中:CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO3-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、Na+
A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.有Na2SO4 和 Fe2(SO43 的混合溶液,已知其中 Fe3+的物質的量濃度為0.4mol•L-1,SO42-的物質的量濃度為0.7mol•L-1,則此溶液中Na+的物質的量濃度為(  )
A.0.1 mol•L-1B.0.15 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.25 mol•L-1

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