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3.下列溶液一定呈酸性的是(  )
A.pH<7的溶液B.含有H+的溶液
C.c(H+)>c(OH-) 的溶液D.c(H+)>1.0×10-7mol/L的溶液

分析 由溶液中c(H+)、c(OH-) 的相對大小可判斷溶液的酸堿性,溶液中Kw與溫度有關,以此來解答.

解答 解:A.100℃時pH=6為中性,則pH<7的溶液,不一定為酸性,故A不選;
B.水溶液均含H+,如NaOH溶液含H+,顯堿性,故B不選;
C.c(H+)>c(OH-) 的溶液,顯酸性,故C選;
D.c(H+)>1.0×10-7mol/L的溶液,可能為水解顯堿性的鹽溶液,因水解促進電離,故D不選;
故選C.

點評 本題考查溶液的酸堿性,為高頻考點,把握氫離子、氫氧根離子濃度的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意Kw與溫度有關,題目難度不大.

練習冊系列答案
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13.配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液,需量取1摩/升硝酸100毫升,加水定容時,仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點時停止加水,并搖勻,此時配得的硝酸溶液的摩爾濃度(  )
A.>0.1摩/升B.<0.1摩/升C.=0.125摩/升D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(  )
A.H+、Na+、CO32-B.K+、NO3-、Cl-
C.Na+、Fe3+、OH-D.Ba2+、SO42-、HCO3-

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11.將一定濃度的稀氫氧化鈉溶液滴加到等濃度的醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢,一定錯誤的是(  )
A.B.C.D.

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18.某課外實驗小組的同學們采取的下列實驗操作中,正確的是(  )
①甲同學將用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶;
②乙同學用燈帽蓋滅酒精燈;
③丙同學給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱;
④丁同學用酒精萃取碘水中的碘;
⑤戊同學將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋;
⑥己同學配制NaOH溶液時,將NaOH固體在燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中.
A.只有②③B.①②C.只有②③④D.全部正確

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.有Na2SO4 和 Fe2(SO43 的混合溶液,已知其中 Fe3+的物質的量濃度為0.4mol•L-1,SO42-的物質的量濃度為0.7mol•L-1,則此溶液中Na+的物質的量濃度為(  )
A.0.1 mol•L-1B.0.15 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.25 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.夏天混用不同品牌的墨水書寫時,鋼筆的筆尖容易發生堵塞是因為膠體發生了聚沉
B.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性
C.實驗室用托盤天平稱量燒堿時,為防止腐蝕托盤,需在托盤上墊上小紙片
D.合金的硬度一般小于它的成分金屬,熔點高于它的成分金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量比)改變,不會引起產物種類改變的是(  )
A.Na和O2B.NaOH溶液和CO2
C.Na2O2和CO2D.NaOH溶液和Ca(HCO32溶液

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短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知元素A的氣態氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽;B、E為同主族元素,B元素原子最外層電子數是次外層的3倍;D是地殼中含量最多的金屬元素;C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應

C. 原子半徑:C>D>B

D. 元素B的氣態氫化物的沸點比元素E氣態氫化物的沸點高

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