Question

11．將一定濃度的稀氫氧化鈉溶液滴加到等濃度的醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，一定錯誤的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．酸堿中和反應是放熱反應，但醋酸的電離是吸熱反應；
B．醋酸是弱酸，常溫下溶液的pH較小，和NaOH發生中和反應生成鹽，pH升高，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
C．溶液導電能力與離子濃度成正比；
D．NaOH不足量時，NaOH的物質的量是0；醋酸鈉能水解生成醋酸，所以醋酸濃度不能是0．

解答 解：A．氫氧化鈉和醋酸發生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；
B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當酸堿恰好發生中和時，pH突變，醋酸完全反應后，溶液堿性逐漸增強，故B正確；
C．醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增加，故C正確；
D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發生反應了，當醋酸剩余時，氫氧化鈉物質的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生分析判斷能力，注意B中pH變化的跳躍及D中濃度圖象，含有能水解的鹽溶液中一定含有弱電解質（水除外），注意：溶液導電能力與離子濃度有關，易錯選項是BD．