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(6分)今有Fe和Zn的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應,共放出H2 4.48L(標準狀況)。求:
(1)原混合物中Fe的質量分數。
(2)消耗HCl的物質的量。

(1) m(Fe)="5.6g   " 46.3% (3分)
(2)0.4mol  (3分) 能寫出化學方程式酌情給分

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

今有Fe和Zn的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應,共放出H2 4.48L(標準狀況).求:
(1)原混合物中Fe的質量分數.
(2)消耗HCl的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(6分)今有Fe和Zn的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應,共放出H24.48L(標準狀況)。求:

(1)原混合物中Fe的質量分數。

   (2)消耗HCl的物質的量。

 

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科目:高中化學 來源:2010年福建省福州市八縣(市)協作校第一學期期中聯考高一化學試卷 題型:填空題

(6分)今有Fe和Zn的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應,共放出H2 4.48L(標準狀況)。求:

(1)原混合物中Fe的質量分數。

   (2)消耗HCl的物質的量。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有Fe和Zn的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應,共放出H2 4.48L(標準狀況)。求:

(1)原混合物中Fe的質量分數。

   (2)消耗HCl的物質的量。

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