Question

今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H₂ 4.48L（標準狀況）．求：
（1）原混合物中Fe的質量分數．
（2）消耗HCl的物質的量．

Answer 1

分析：反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據方程式計算．

解答：解：n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，設混合物中含有xmolFe，ymolZn，
反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，則
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1  2          1
x  2x         x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1  2           1
y  2y          y
（1）有以上反應方程式可得：

56x+65y=12.1 x+y=0.2

解之得：

x=0.1 y=0.1

，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
w（Fe）=

5.6g

12.1g

×100%=46.3%，
答：原混合物中Fe的質量分數為46.3%．
（2）消耗鹽酸的物質的量為金屬物質的量的2倍，則
n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.1×2+0.1×2）mol=0.4mol，
答：消耗HCl的物質的量為0.4mol．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意反應方程式的書寫，根據方程式計算．