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（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。求：

（1）原混合物中Fe的質量分數。

   （2）消耗HCl的物質的量。

 

【答案】

（1） m(Fe)=5.6g    46.3% （3分）

（2）0.4mol  (3分)  能寫出化學方程式酌情給分

【解析】

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）．求：
（1）原混合物中Fe的質量分數．
（2）消耗HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H24.48L（標準狀況）。求：

（1）原混合物中Fe的質量分數。

   （2）消耗HCl的物質的量。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校第一學期期中聯(lián)考高一化學試卷 題型：填空題

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質量分數。
（2）消耗HCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。求：

（1）原混合物中Fe的質量分數。

   （2）消耗HCl的物質的量。

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同步練習冊答案
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