Question

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl_2↑+2H₂O．
（1）寫出該反應的離子方程式

 

．
（2）在反應中MnO₂發生

 

（填“氧化”或“還原”）反應，HCl在反應中體現的是

 

性．
（3）當0.1mol MnO₂參加反應時，轉移電子

 

mol，被氧化的HCl為

 

mol．
（4）用雙線橋標出電子轉移的該化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）二氧化錳、氯氣、水在離子反應中應保留化學式；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（3）根據化合價的變化計算轉移的電子數，利用MnO₂～2HCl計算被氧化的HCl；
（4）反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物，結合電子轉移相等解答．

解答： 解：（1）反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，發生還原反應，Cl元素的化合價升高，被氧化，因有氯化錳生成，則HCl表現為還原性和酸性，
故答案為：還原；還原和酸；
（3）當0.1mol MnO₂參加反應時，轉移電子數為0.1mol×（4-2）=0.2mol，由MnO₂～2HCl可知被氧化的HCl為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2；0.2；
（4）反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．