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在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度

．
②將量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度

．
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度

．

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：根據c=

，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化．

解答： 解：①用量筒取液態溶質，讀數時，俯視量筒，會導致所量取的溶液的體積偏小，故所配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②量筒不能洗滌，若將量筒的洗滌液倒入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏多，則所配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度無影響，故答案為：無影響．

點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大，注意仰視、俯視對體積讀數的影響．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一．
2SO₂（氣）+O₂?（氣）2SO₃（氣）△H＜0．根據化學平衡原理來確定的條件或措施有

（填序號）．
A．為提高SO₂的轉化率，加入過量的空氣
B．含SO₂的爐氣在進行氧化反應以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．使用作V₂O₅催化劑
D．反應條件不使用很高溫度 E．氧化反應在常壓下進行
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應的平衡常數為

．
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若實驗室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO₂和0.8molO₂，此時容器體積為100L，在溫度和壓強不變條件下反應達到平衡，SO₃體積分數為0.50，SO₂的轉化率為α．
①達平衡時混合氣體的體積為

，α為

；
②若保持溫度和壓強不變，平衡時再充入1molSO₃，則平衡時SO₂體積分數為

；
③若起始時充入x mol SO₂、y molO₂和z mol SO₃，在，反應達平衡時，測得混合氣體的體積為120L，SO₃體積分數仍為0.5．則x、y應滿足的關系式為

，x、z應滿足的關系式為

．
④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO₂和0.8molO₂到達平衡時，SO₂的轉化率

c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工業的尾氣中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO₂同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是

．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是

．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=

．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為

．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為

，甲醇分子內的O-C-H鍵角

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl_2↑+2H₂O．
（1）寫出該反應的離子方程式

．
（2）在反應中MnO₂發生

（填“氧化”或“還原”）反應，HCl在反應中體現的是

性．
（3）當0.1mol MnO₂參加反應時，轉移電子

mol，被氧化的HCl為

mol．
（4）用雙線橋標出電子轉移的該化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究．利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生．
（1）寫出負極的電極反應式

．
（2）某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe²⁺
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe³⁺
假設3：

．
（3）為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據②、③、④現象得出的結論是

．
（4）該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.5mol Ba（OH）₂中含有

個Ba²⁺，含有

摩爾OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：

．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．
（3）根據等電子原理，寫出RM⁺的電子式：

．
（4）下列有關上述元素的說法中，正確的是：

（填序號）
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE₃沸點高于QE₄，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（5）加拿大天文臺在太空發現了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩定結構，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結構式：

．
（6）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體（如圖2）具有類似石墨的層狀結構．每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數量的原子．請問這些夾雜的原子應該是

（填G或R的元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：